题目
题型:不详难度:来源:
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
答案
解析
试题分析:A、16.9 g过氧化钡(BaO2)的物质的量=16.9g÷169g/mol=0.1mol,由于过氧化钡晶体中阴阳离子的个数之比是1:1,所以16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA,A正确;B、乙烯与环丁烷的最简式相同,都是CH2,所以常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子的物质的量=28g÷14g/mol=2mol,因此碳原子个数为2NA,B正确;C、1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中溶质的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,碳酸钠溶于水CO32-水解:CO32-+H2O
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核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103165227-20519.png)
A.x=2.24 |
B.钠的物质的量为0.2 mol |
C.反应时,Na、Mg、Al均过量 |
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA |
B.1 mol NH3含有的电子数10NA |
C.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NA |
D.常温下,1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
A.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
B.78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3NA |
C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应小于 0.1NA |
C.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA |
D.2.1 g DTO中所含中子数为NA |
(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3,则溶液中含HCl物质的量浓度为 ;
(2)从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
(3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有_______________(选填下列操作的序号)。
A.容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 |
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 |
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度 |
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 |
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