题目
题型:不详难度:来源:
(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3,则溶液中含HCl物质的量浓度为 ;
(2)从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
(3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有_______________(选填下列操作的序号)。
A.容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 |
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 |
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度 |
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 |
答案
(2)0.278 mol/L(未带单位扣1分)(2分)
(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)(2分) B C D(3分)
解析
试题分析:
(1)HCl物质的量浓度为
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(2)根据C1V1=C2V2,可得浓度为0.278 mol/L
(3)略
核心考点
试题【标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体,假设气体完全溶解。(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
D.在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2 NA个电子 |
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A.图1中,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 |
B.图1整个过程中共生成0.26 g水 |
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A |
D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO |
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离子 | K+ | Na+ | NH4十 | ![]() | ![]() | C1— |
浓度/mol.L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
A.2 B.4 C.1 D.6
A.18g重水含有10NA中子 | B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC![]() |
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA | D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA |
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
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