题目
题型:不详难度:来源:
写出序号所代表的仪器的名称:
A____________;B____________;C_____________;D______________.
Ⅱ.实验室要配制480 mL, O.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中的数目 D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填”偏高”、”偏低”、或”无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:__________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:_______________。
③定容时某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓_______________。
④转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。
答案
Ⅱ、(1)C
(2)4.0(写成4扣1分)
(3)B、D
(4)①偏高;②无影响;③偏高;④偏低。
解析
试题分析:Ⅰ、实验室中常见面仪器:A:漏斗 B、1000mL容量瓶 C、冷凝管 D、分液漏斗
Ⅱ、(1)实验室中配制一定物质的量浓度的溶液时,不需要用到漏斗。
(2)因为实验室中没有480 mL 的容量瓶,所以选用500 mL 的容量瓶,那么在计算氢氧化钠的用量时,就要用500 mL 来进行,因此为0.5L×0.2 mol/L=0.1mol,换算成质量为4g,但由于是用托盘天平来称量,只能精确到小数点后一位数字,因此应填: 4.0(写成4扣1分)
(3)溶液的浓度和密度是表示溶液组成的物理里,他们不随体积的改变而改变。
(4)①液体和瓶子都会膨胀,但是液体膨胀的程度大,因此相当于是液体膨胀而瓶子体积不变,因此加的水的量变少,结果偏高;②残留的水对实验结果无影响;③俯视导致加水的量少,结果偏高;④未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致溶质没全部转移进瓶内,结果偏低。
核心考点
试题【I.下面是几种实验中常用的仪器:写出序号所代表的仪器的名称:A____________;B____________;C_____________;D______】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2
是_______mol;生成的NaNO3是_______mol 。
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ,该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时,x的值可以为 (填编号)。
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式:____________________
(4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为: ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ________mol/L(用含a、b的代数式表示)。
(5)若在标准状况下,2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。
A.S.T.P下,1mol任何气体的体积为22.4L |
B.阿佛加德常数为6.02×1023/mol |
C.设NA代表阿佛加德罗常数,则1mol H2分子数为NA个 |
D.S.T.P下,0.5mol CO2的体积为11.2L。 |
A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
A.氯化钾 | B.氯化汞 | C.氯化镁 | D.氯化钡 |
[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca(HCO3)2 ]
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