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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是:
A.1mol C2H6分子中共含7NA个共价键
B.25℃时,1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C.当NO2溶于水产生1molNO时,反应转移的电子数为2NA
D.标准状况下,22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA

答案
D
解析

试题分析:A.1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 ,正确;  B.25℃时,水电离出的OH-离子浓度是10-7mol/L,故1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子,正确;C.当NO2溶于水产生1molNO时,反应转移的电子数为2NA。正确;D.标准状况下,三氧化硫是固态无法计算其物质的量,错误;
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是:A.1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 B.25℃时,1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C.当NO2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为(  )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.1 L

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(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3 转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上).
NO3+    +               +    +    该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                 
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H="+b" KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:                                    
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为          L(标准状况)

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标准状况下,在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气,一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气(体积比:V(NO2):V(O2)=4:1),然后分别做喷泉实验,则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(   )
A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1 D.无法确定

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38.4mg Cu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,在标准状况下收集到22.4mL(不考虑NO2部分聚合成N2O4),则消耗HNO3的物质的量(  )
A.1.0×10—3molB.1.6×10-3molC.2.2×10—3mol D.2.4×10—3mol

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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为(  )
A 5.4g       B 3.6g       C 2.7g       D 1.6g
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