题目
题型:不详难度:来源:
A.体积:④<①<③<② | B.质量: ④<①<③<② |
C.物质的量:①<②<③<④ | D.氢原子数: ②<④<③<① |
答案
解析
试题分析:各种气体的物质的量是①0.3mol.②0.5mol.③0.4mol. ④ 0.2mol物质的量关系是:②>③>①>④ 。在相同的外界条件下,气体的物质的量越多,气体的体积越大。气体的体积关系是: ④<①<③<② 。 各种气体的质量是m=n·M ①0.3mol×16g/mol=4.8g.②0.5mol×36.5g/mol=18.25g.③0.4mol×34g/mol="13.6g." ④ 0.2mol×17g/mol=3.4g 所以质量关系是④<①<③<②。氢原子数:①0.3×5NA=1.5NA.②0.5×2NA=NA.③0.4×3NA=1.2NA.. ④ 0.2×4NA=0.8NA.氢原子数关系是: ②<④<③<①
核心考点
试题【标况下有以下四种气体:①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA;
③6.0 g金刚石中含有的共价键数为NA;
④标况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA;
⑤1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+;
⑥常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
A.⑤⑥ | B.④⑤⑥ | C.③⑥ | D.①②③ |
A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2 |
B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子 |
C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA |
D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目小于NA |
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)
(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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