题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2 |
B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子 |
C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA |
D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目小于NA |
答案
解析
试题分析:A.当活泼金属转移2NA个电子时,在标准状况下可从盐酸中置换产生22.4LH2,不是常温常压下,错误;B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子,正确;C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气物质的量为0.1mol,两个分子中都各有10个电子,故0.1mol中所含的电子数为NA,正确;D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目由于没有告诉体积,无法计算,错误;A)在不同条件下的计算。
核心考点
试题【下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是( )A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2B.1mol氯气与足量的氢氧化钠】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)
(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
A. | B. | C. | D. |
则下列结论中不正确的是 ( )
A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/L, |
B.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 |
C.加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol |
D.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 :1 |
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