题目
题型：不详难度：来源：
| A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24) |
| B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA |
| C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
| D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
答案
解析
试题分析：C、标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后生成44．8 L NO2，且二氧化氮会有一部分聚合成四氧化二氮，因此气体中分子总数少于2NA。错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24)B．1mol铁与足】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：2：3 | B．1：6：9 | C．1：3：3 | D．1：3：6 |
A．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA |
| B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
| D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
| A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA |
| B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA |
| D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA |
| A．分子数之比是1：1 | B．原子个数比是3：2 |
| C．质子数比是 12：11 | D．密度之比是1：1 |
| A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g |
| B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 |
| D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
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