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题目
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(9分)有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液,A装置中盛1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后,润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色,电解一段时间后,试回答:

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下,若从电解开始到时间为t时,A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况),若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则在t时,A溶液的pH为_______。
答案
(1)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(2)石墨电极表面有气泡产生,铜电极周围溶液变蓝色,一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生    (3)2
解析
C端变蓝说明发生了反应2I--2e-====I2,使淀粉变蓝,故C端为阳极,D端为阴极,据此亦可确定电源的正、负极,及A、B的阴、阳极。对于B,石墨为阴极,发生2H++2e-====H2↑并产生OH-,而Cu为阳极,故不断溶解。对于A,Fe为阴极,有Ag析出,Pt为阳极有O2产生。由于产生的O2为H2,故O2的物质的量为="0.0025" mol,同时会使A中H+变为4×0.0025 mol="0.01" mol,所以A中c(H+)="0.01" mol·L-1,pH=2。
核心考点
试题【(9分)有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液,A装置中盛1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后,润湿K】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(13分)图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答:

图4-38
(1)直流电源中,M__________为极。
(2)Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。
(3)电源输出的电子,其物质的量与b、c、d各电极分别生成的物质的物质的量之比为:_________∶________∶________∶________。
(4)AgNO3溶液的浓度_______,AgNO3溶液的pH________,H2SO4溶液的浓度______,H2SO4溶液的pH______(填增大、减小或不变)。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。
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(10分)图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空:

图4-39
(1)X的电极名称是_________极,发生的电极反应式为________,Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来,发现X一端出现了白色沉淀,此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________,该沉淀在空气中放置,现象是________________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一,是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______,阳极室(A处)加入_______,阴极室(B处)加入_______,离子交换膜只许_________离子通过。

图4-40
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用Pt电极电解浓度为17%的饱和硝酸银溶液,当金属银完全析出时,阳极上放出5.6 L气体(标准状况),电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算:
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
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(14分)
卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的***菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你认为哪种方法最佳       (填序号),理由是              
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
                                    
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H    0(填“大于”
或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)=       
③下列说法中不正确的是    (填序号)。
A.该反应的平衡常数表达式是
B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是      [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是                                                                       (   )
A.平衡后加入N2,该反应的△H增大
B.若平衡昏升高温度,则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高

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