某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正确的是（）

A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

D．若反应前充人的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

答案

解析

略

核心考点

试题【某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)：

A．放出H₂的质量是C＞B＞A
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A

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1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式： ________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________

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下列各组排列顺序中正确的是：

A．微粒半径: K^＋>Cl^－>S²^－>Na^＋

B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₄SiO₄

D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO₂＞Na

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（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：

）
①反应2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）         。
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              .
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

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向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）

A．在A点，溶液的pH=13

B．在B点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）>c（OH^一）=c（H⁺）

C．在C点，c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^一）

D．在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

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