题目
题型:不详难度:来源:
试求:(写出具体计算过程)
(1)所取盐酸的物质的量浓度。(2)该生铁样品中碳的质量分数(保留3位有效数字)。
答案
解析
试题分析:Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑.由于前后两次加入的盐酸物质的量相等,放出的气体体积第二次少,说明又放出气体1.12L后生铁中的Fe已经反应完全,盐酸过量。则第一次是Fe过量,盐酸不足量。根据化学方程式可知:n(HCl)="2" n(H2)="2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol.C(HCl)=n/V=0.2mol." ÷0.1L="2mol/L." n(H2)总=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.。n(Fe)= n(H2)=" 0.15mol.,m(Fe)=n·M=0.15mol×56g/mol=8.40g." 所以该生铁样品中碳的质量分数为:(8.40g÷8.50g) ×100﹪=98.8﹪.
核心考点
试题【(7分)欲测定某生铁(主要成分是铁,还含有少量的碳)的组成,进行了如下实验:称取粉末状样品8.50克,加入某浓度的盐酸100 mL ,充分反应后,收集到标准状况】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.1:3 | C.3:1 | D.2:1 |
A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA |
B.18g水含有电子数为8NA |
C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA |
D.NA个氢气分子(H2)的质量为2g |
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求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。
A.1 mol N2所含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
A.Mg、Fe | B.Zn、Ag | C.Al、Zn | D.Mg、Al |
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