题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.1:3 | C.3:1 | D.2:1 |
答案
解析
试题分析:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。由于该反应是氧化还原反应。所以还要符合电子守恒。因此可得方程式:12NOX+14NH3=13N2+21H2O.12X=21,所以X=1.75.假设NO、NO2的物质的量之比为:m:n,则(m+2n)÷(m+n)=1.75.解得m:n=1:3.所以选项为:B。
核心考点
试题【工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA |
B.18g水含有电子数为8NA |
C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA |
D.NA个氢气分子(H2)的质量为2g |
求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。
A.1 mol N2所含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
A.Mg、Fe | B.Zn、Ag | C.Al、Zn | D.Mg、Al |
A.950 mL 111.2 g | B.500 mL 117 g |
C.1000 mL 117 g | D.任意规格 111.2 g |
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