题目
题型:不详难度:来源:
A.1 L水中含有1 mol NaCl | B.溶液中含有1 mol NaCl |
C.1 L溶液中含有58.5 g NaCl | D.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液 |
答案
解析
试题分析:溶质的物质的量浓度的概念为:单位体积溶液中含有溶质的物质的量,1mol/L NaCl溶液的含义是:1L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol。A、1 mol•L-1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1mol NaCl,不是1L水中含有1mol NaCl,错误;B、没有指出溶液的体积,错误;C、1mol/L NaCl溶液的含义是:1L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol,质量为58.5 g,正确;D、将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是1mol/L,错误。
核心考点
试题【1 mol•L-1 NaCl溶液的含义是A.1 L水中含有1 mol NaClB.溶液中含有1 mol NaClC.1 L溶液中含有58.5 g NaCl D.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,l mol任何物质的体积均为22.4 L |
B.CH4的摩尔质量为16 g |
C.1mol H2O的质量为18 g•mol-1 |
D.3.01×l023个SO2分子的质量为32 g |
A.3∶2∶3 | B.3∶1∶2 | C.2∶6∶3 | D.1∶1∶1 |
A.CH4 | B.O2 | C.CO2 | D.SO2 |
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1NA |
C.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于NA |
D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的 。
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序 (字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下 处。
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