题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中产生的气体的质量是______.
(2)计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
(3)如果铁钉表面的铁锈未除净,对计算结果的影响是______(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是______.
答案
(2)设与铁反应的硫酸的质量为x,
烧杯中稀硫酸废液的质量为:38.2g-18.2g=20.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x0.1g
98 |
x |
2 |
0.1g |
x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为:
4.9g |
20.0g |
答:废液中硫酸的质量分数是24.5%;
(3)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小.
故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸.
核心考点
试题【实验室中有一瓶稀硫酸溶液,小东同学欲测定该硫酸溶液中硫酸的质量分数.小东先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量稀硫酸后称量,总质量为38.2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)20℃时,小明量取40ml质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25g/ml),求其中溶质的质量为______.
(2)将“(1)”中量取的硫酸溶液加水稀释成质量分数为6%的稀硫酸,求应加入水的质量.
(3)取上述稀释所得的6%的稀硫酸90g来做电解水实验,通电一段时间后,收集到氢气质量为2g,求此时溶液中溶质的质量分数.
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为______.
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为______.
(3)计算含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018024425-21535.png)
(1)反应中产生的气体的质量是______.
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5)
(1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量.(保留两位小数)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018024415-56546.png)
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