题目
题型:不详难度:来源:
A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 |
B.0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA |
C.标准状况下,22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA |
D.17g H2O2含有 O-H键数目为nA |
答案
解析
试题分析:A项气体没有给出标况条件,无法计算原子数目,A错误;B项中的溶液没有给出体积,且NH4+ 会水解,所以均无法计算NH4+ 数目,B错误;C项中标况下单质溴是非气态,所以有体积无法计算微粒数目,C错误;17g双氧水分子为0.5mol,每个H2O2分子中含有2个O-H键,所以总共含有1mol个O-H键,即数目为nA ,故D正确。
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子B.0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+ |
B.标准状况下,22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA |
C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
D.1 mol H3O+所含电子数为8NA |
A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2![]() |
B.常温下,含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为![]() |
C.通常状况下,1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为![]() |
D.制取漂白粉时,标准状况下22.4 LCl2参加反应,转移电子数为![]() |
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3![]() |
B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1 ![]() |
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3![]() |
D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2![]() |
( )
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
A.常温常压下,18 g H218O含有的原子总数为3NA |
B.标准状况下,4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA |
C.将0.1 mol Cl2通入1 L水中,转移的电子数目为0.1NA |
D.0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA |
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