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题目
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:
阳离子
NH、Na、Mg2
阴离子
OH、NO3、SO42
 
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是(  )
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①②  B.③④   C.③⑤  D.①⑤
答案
C
解析
 解答本题可以应用假设法。若乙为MgSO4,则甲为NaOH,丙为NH4NO3,三者中MgSO4摩尔质量最大,浓度最小,则乙不可能是①,可能是⑤,排除A、D。若乙为(NH4)2SO4,则甲为NaOH,丙为Mg(NO3)2,三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大,浓度最小,乙不可能是④,可能是③,综上所述C正确。
核心考点
试题【甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:阳离子NH、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3—、SO42— 取等质量的三种化合物配制相】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32、SO42,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
(1)一定不存在的离子是________(填离子符号,下同)。
(2)由①可知存在离子为________,浓度________。由②可知存在离子为________,浓度________。
由③可知存在离子为________,浓度________。
(3)K是否存在?________(填“是”或“否”),理由是___________________________
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2012年3月21 日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:


请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________________________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
③试确定NO3是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3)=________(若不存在,此问不必作答)。
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列法说中正确的是(  )
A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的H2O反应,转移的电子总数为0.1 NA
C.标准状况下,22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2 NA个电子

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时,1 L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H
⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1
A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥

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向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100 mL x mol/L稀硫酸,过滤后,向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(  )
A.混合物和稀硫酸反应时,稀硫酸过量
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的质量分数
D.可求出Fe2O3的质量分数

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