题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为: (写出序号)
①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
答案
解析
核心考点
试题【(12分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作_________剂,具有 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一氯甲烷的分子式: | B.乙酸的实验式: |
C.乙炔的结构简式: | D.羟基的电子式: |
A.原子核内有8个中子的碳原子 |
B.过氧化氢的电子式 |
C.HClO的结构式为H—O—Cl |
D.硫原子的原子结构示意图 |
A.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O |
B.H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O |
C.Ag+2HNO3AgNO3+NO2↑+H2O |
D.3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3) 3+NO↑+14H2O |
A.溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 |
B.在化学反应中,溴化碘常用作氧化剂 |
C.溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O |
D.溴化碘与水作用时,既作氧化剂又作还原剂 |
A. | B. | C. | D. |
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