题目
题型:不详难度:来源:
A.7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA |
B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
D.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为7 NA |
答案
解析
试题分析:A、Na2O2固体中阴、阳离子有钠离子和过氧根离子,个数比为2:1,0.1摩尔Na2O2固体中离子数为0.3NA,正确;B、乙烯和丁烯的最简式相同,为CH2,最简式相同的物质以任意比混合,质量一定时,其原子个数相同,14克混合物中氢原子为2NA,错误;C、0.1mol Fe完全燃烧需要0.15摩尔氯气,氯气不足,铁不能完全反应,转移电子0.2NA,错误;D、1mol甲基所含的电子总数为6+3="9" NA,错误。
核心考点
试题【 用NA表示阿伏加德罗数,下列叙述正确的是( )A.7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA |
B.28gCO中所含的原子数为2NA |
C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA |
D.22.4LH2的分子数为NA |
A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA |
B.标准状况下,11.2L的己烷含有分子数为0.5nA |
C.常温常压下,46gNO2含有原子数为3nA |
D.1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子 |
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:
(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)反应Ⅳ的化学方程式为 。
(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为 。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下:
(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____ 的用量。
(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为 。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。
A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
D.H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA |
下列说法中正确的是(n表示物质的量)
A.n(KOH) = 0.1mol | B.n(KOH) < n(KHCO3) |
C.n(KHCO3) = 0.2mol | D.n(KOH) > n(KHCO3) |
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