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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA

答案
D
解析

试题分析:A、32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA;B.一水合氨是弱碱,不能完全电离;C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA;D、2H2S+SO2=3S+2H2O,生成3mol单质硫时有2mol是氧化产物,1mol是还原产物,生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-C.10L pH=1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却,称得固体质量减少1.8g,则
下列说法中正确的是(n表示物质的量)
A.n(KOH) = 0.1molB.n(KOH) < n(KHCO3)
C.n(KHCO3) = 0.2molD.n(KOH) > n(KHCO3)

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在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Al3+)="0.3" mol·L-1,c(SO42)=0.7mol·L-1, 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1   B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
B.60g二氧化硅含有的共价键数为2NA
C.7.8g钾与100mL 1mol·L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D.标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为0.2NA

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MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:

已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   
⑵①检验水洗是否合格的方法是       
②水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是       
⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ;图中点D对应固体的成分为   (填化学式)。

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA
B.含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA

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