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题目
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设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )
A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA
B.标准状况下,11.2L的己烷含有分子数为0.5nA
C.常温常压下,46gNO2含有原子数为3nA
D.1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子

答案
C
解析

试题分析:A项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数,所以无法计算,A错误;标况下己烷是液体,不能用气体体积公式计算,B错误;46gNO2的物质的量为1mol,所以含有的原子数为3mol,C正确;二氧化硅是空间立体结构,不是简单的SiO2小分子,SiO2只是化学简式,所以D错误;故选C。
核心考点
试题【设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB.标准状况下,11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            
(2)反应Ⅳ的化学方程式为                      
(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为           
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下:

(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____       的用量。
(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为                  
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA

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加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却,称得固体质量减少1.8g,则
下列说法中正确的是(n表示物质的量)
A.n(KOH) = 0.1molB.n(KOH) < n(KHCO3)
C.n(KHCO3) = 0.2molD.n(KOH) > n(KHCO3)

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在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Al3+)="0.3" mol·L-1,c(SO42)=0.7mol·L-1, 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1   B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
B.60g二氧化硅含有的共价键数为2NA
C.7.8g钾与100mL 1mol·L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D.标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为0.2NA

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