有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

答案

解析

c(Mg²^＋)＝

＝c(MgSO₄)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×

＝24.0%，SO₄²^—的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是

∶

＝9∶190＝1∶21.1。

核心考点

试题【有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。A】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为________。若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol^－1，则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L^－1。

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某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm^－3)。
(3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

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工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H₂SO₄(1.5 g·cm^－3)，配制这种H₂SO₄ 100 mL需要18.4 mol·L^－1的浓H₂SO₄________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H₂O₂后，有Fe(OH)₃沉淀出现，没有Cu(OH)₂沉淀出现，若溶液中c(Fe³^＋)＝2.6×10^－18 mol·L^－1，则溶液中c(Cu²^＋)的取值范围是________mol·L^－1。(已知K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39，
K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)
(3)加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是形态均为Zn_a(OH)_b(CO₃)_c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO₂(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

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将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．3∶1∶1

B．6∶3∶2

C．1∶2∶3

D．1∶1∶1

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