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题目
题型:不详难度:来源:
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为       
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为       mol。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为       L;
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道                                                        
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是               
答案
(1)100∶84(或25∶21)
(2) mol(或mol)
(3) L
(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
(5)  L<V(CO2)<  L
解析
(1)质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,所以二者的物质的量之比是100∶84(或25∶21)。
(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为 mol与 mol,则根据离子方程式HCO3+H===H2O+CO2↑可知,HCl的物质的量是mol(或mol)。
(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知,生成CO2的体积是 L。
(4)由于盐酸不足,则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
(5)可以采用极值法进行计算,如果全部是碳酸氢钠,则生成CO2的体积是 L;如果全部是碳酸氢钾,则生成的CO2的体积是 L,所以L<V(CO2)<  L。
核心考点
试题【现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是   (  )。
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B.500 mL溶液中NO3浓度为0.4 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中NO3总数为0.2NA

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下列叙述正确的是   (  )。
A.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸
C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1
D.将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a% NaCl溶液

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V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(  )。
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是   (  )。
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数:w=

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实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为   (  )。
A.950 mL;201.4 gB.1 000 mL;212.0 g
C.100 mL;21.2 gD.500 mL;100.7 g

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