题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA |
B.两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3 NA |
C.常温常压下,agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA |
D.6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
答案
解析
试题分析:A、标准状况下的SO3不是气体,无法计算其物质的量,错误;B、铝与盐酸、氢氧化钠反应,盐酸不足、氢氧化钠过量,所以转移的电子数不同,错误;C、C2H4和C3H6的混合气体的实验式均为CH2,ag的混合气体中CH2的物质的量是a/14mol,每个CH2中都有3对共用电子对,所以共含有共用电子对数目3a/14·NA,正确;D、6.0g金刚石的物质的量是0.5mol,每个C原子有4个共价键,但每个共价键属于该C原子的1/2,所以每个C原子实际拥有2个共价键,所以6.0g金刚石中含有的共价键数为NA,错误,答案选C。
核心考点
试题【设NA代表阿伏伽德罗常数的述职,下列说法中正确的是( )A.在标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB.两份均为2.7g的铝样品分别为100m】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA |
B.足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为0.2 NA |
C.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA |
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
A.I2Cl6 | B.HClO | C.IClO | D.KIO3 |
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA |
B.25 ℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA |
D.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,形成N—H键的数目为0.6NA |
A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 | C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
A.常温下,4g CH4含nA个C﹣H共价键 |
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子 |
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣ |
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
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