题目

题型：同步题难度：来源：

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形？
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答案

B原子2s轨道上的一个电子受激发跃迁到2p 轨道上，在F原子的作用下发生了sp²杂化，与三个F原子形成三个σ键，故是平面三角形。而在NF₃分子中N原子发生了sp³杂化，形成四个
sp³杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个轨道，另三个轨道与三个F形成三个σ键，故是三角锥形。