题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素符号:A______,B______,C______,D______.
(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中,其结构中存在非极性键的分子有______;其结构中存在非极性键的离子化合物有______;(各填写一种物质的化学式)
(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种:______、______.
答案
(1)因A为氢、B为氧、C为钠、D为硫,所以元素符号分别为:H、O、Na、S,故答案为:H;O;Na;S;
(2)因H2O2中含有非极性键,Na2O2中存在非极性键,且为离子化合物,故答案为:H2O2;Na2O2;
(3)因H、O、Na、S四种元素形成的化合物有:NaHSO3、NaHSO4,故答案为:NaHSO3;NaHSO4.
核心考点
试题【A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试写出这五种元素的名称和符号:A______、B______、C______、D______、E______;
(2)写出下列反应的化学方程式①A+C→AC______.②D+E→ED2______.
(1)写出元素符号:W为______,X为______,Y为______,Z为______;
(2)Y2Z是由______键组成的物质,其电子式为______;
(3)由Y、X、W组成的物质中有______键和______键,形成的是______化合物;
(4)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程______.
①原子序数d<b<c<a ②原子序数d<a<c<b ③原子序数d<a<b<c
④离子半径b>c>d>a ⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a.
A.③④ | B.②⑥ | C.①⑤ | D.②④ |
(1)A的元素名称为______,E离子结构示意图为______.
(2)D和E两种元素相比较,得电子能力较强的是(填元素符号)______,
可以验证该结论的是(填写字母)______;
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:______.(填写化学式)
(4)B、C和烧碱溶液构成的原电池,负极:______(填化学式).
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