题目
题型：不详难度：来源：
①原子序数d＜b＜c＜a ②原子序数d＜a＜c＜b ③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a ⑤离子半径b＞c＞a＞d ⑥离子半径c＞b＞d＞a．
| A．③④ | B．②⑥ | C．①⑤ | D．②④ |
答案
核心考点
试题【有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素．已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构．b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同．且c离】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A的元素名称为______，E离子结构示意图为______．
（2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）______，
可以验证该结论的是（填写字母）______；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）
（4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：______（填化学式）．
（1）写出下列元素符号：
A______ B______ C______ D______ E______．
（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式______
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）______．
| A．4对 | B．5对 | C．6对 | D．7对 |
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．
| A．②④⑤ | B．②④⑥ | C．②④⑤⑥ | D．②③④⑤⑥ |
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