题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素符号:
A______ B______ C______ D______ E______.
(2)A与E两元素可形成化合物,写出电子式______
(3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:______
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)______.
答案
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知,C为Si,又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”,所以D为P,所以只能B为Al,A为Na.E可能为Cl或S,当E为S时,不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”,所以E只能为Cl.
(1)由以上推断出元素,故答案为:Na、Al、Si、P、Cl;
(2)A与E两元素可形成化合物NaCl,故电子式为:
故答案为:
(3)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为:Na0H、Al(OH)3,因氢氧化铝具有两性,故反应的方程式为:Na0H+Al(OH)3═NaAl02+2H2O,
故答案为:Na0H+Al(OH)3═NaAl02+2H2O;
(4)C、D的最高价氧化物的水化物为:H2SiO3、H3PO4,根据元素周期律,因Si的非金属性小于P,所以酸性H2SiO3<H3PO4,故答案为:H2SiO3<H3PO4.
核心考点
试题【A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4对 | B.5对 | C.6对 | D.7对 |
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好,而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同.
A.②④⑤ | B.②④⑥ | C.②④⑤⑥ | D.②③④⑤⑥ |
(1)写出A和C组成的化合物的电子式______;
(2)B的离子结构示意图是______,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该盐的电子式是______;
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式______;
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:______.
(1)写出A和D两元素的名称:A______、D______
(2)画出B离子和C离子的结构示意图______,______. 两种离子中,半径较小的是______(填离子符号).
(3)写出A2C2、B2C2的电子式:A2C2______ B2C2______
(4)写出B2C2与DC2反应的化学方程式______.
A.元素的相对原子质量逐渐增大 |
B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 |
D.元素化合价呈周期性变化 |
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