题目
题型:不详难度:来源:
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好,而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同.
A.②④⑤ | B.②④⑥ | C.②④⑤⑥ | D.②③④⑤⑥ |
答案
核心考点
试题【下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A和C组成的化合物的电子式______;
(2)B的离子结构示意图是______,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该盐的电子式是______;
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式______;
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:______.
(1)写出A和D两元素的名称:A______、D______
(2)画出B离子和C离子的结构示意图______,______. 两种离子中,半径较小的是______(填离子符号).
(3)写出A2C2、B2C2的电子式:A2C2______ B2C2______
(4)写出B2C2与DC2反应的化学方程式______.
A.元素的相对原子质量逐渐增大 |
B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 |
D.元素化合价呈周期性变化 |
A.MgF2 | B.NaF | C.LiCl | D.Na2O |
A.原子序数X<Y | B.原子半径X<Y |
C.离子半径X>Y | D.原子最外层电子数X<Y |
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