题目
题型:不详难度:来源:
(1)这五种元素的名称A______B______C______D______E______
(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有______键和______键(填离 子、极性、非极性)
(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是______.
答案
(2)钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠,过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子之间的离子键、氧原子和氧原子之间的非极性共价键,故答案为:离子;非极性;
(3)C、O、Na元素组成的化合物是碳酸钠,故答案为:Na2CO3.
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最外层电子数逐渐增多 |
B.原子半径逐渐减小 |
C.元素的主要化合价逐渐增加 |
D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 |
(1)写出下列元素的名称:A______,B______,E______.
(2)画出E的原子结构示意图______.
写出电子式D2A2______,EB4______.
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______>______.
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”),原因是______.
A.原子半径:Y<Q<W |
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
,b与c形成化合物的电子式为
,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b |
B.原子的氧化性a>c>d |
C.最高价氧化物的熔点:a>d>b |
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
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