题目
题型:深圳模拟难度:来源:
A.因为HCl的酸性强于H2S,故非金属性Cl强于S |
B.VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高 |
C.同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
答案
B、VIA族元素氢化物中,水中因存在氢键,使水的熔沸点比H2S高,故B错;
C、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,元素气态氢化物的稳定性也就逐渐增强,故C正确;
D、VA族元素从上到下非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,故D错;
故选:C
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.因为HCl的酸性强于H2S,故非金属性Cl强于SB.VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C.同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素 |
B.任何原子或离子的组成中都含有质子 |
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 |
D.构成原子核的微粒中都含有中子 |
(1)元素名称:A______ C______
(2)写出AB2 的电子式为______
(3)画出D的原子结构示意图______,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程______.
A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX |
A.A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 |
B.由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键 |
C.B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 |
D.E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 |
(1)画出E的原子结构示意图______;写出电子式D2B2______;写出化学式EC4______.
(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)______>______.
(3)用电子式表示化合物DC的形成过程______.
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