题目
题型:不详难度:来源:
A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX |
答案
A、非金属性O>S,故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强,故A正确;
B、非金属Si<S,故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强,故B错误;
C、化合物MgO为离子化合物,含有离子键,SiO2、SO3 属于共价化合物,含有共价键,故C错误;
D、同周期自左而右,原子半径减小,同主族电子层越多原子半径越大,故原子半径Mg>Si>S>O,即rY>rZ>rW>rX,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 |
B.由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键 |
C.B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 |
D.E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 |
(1)画出E的原子结构示意图______;写出电子式D2B2______;写出化学式EC4______.
(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)______>______.
(3)用电子式表示化合物DC的形成过程______.
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 |
B.A、B、C、D只能形成5种单质 |
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 |
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 |
A.Si | B.Al | C.S | D.F |
A.x的原子半径大于y的原子半径 |
B.x的电负性小于y的电负性 |
C.x 的氧化性小于y的氧化性 |
D.x的第一电离能大于y 的第一电离能 |
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