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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是______元素,B是______元素,C是______元素.
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:______.
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性______,这是由于______.
答案
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,则在同一周期,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,设A的化合价为x,
则由电子守恒可知1mol×x=
11.2L
22.4L/mol
×2×(1-0),解得x=1,A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子,则A为
Na;B的核电荷数比A大2,B的质子数为13,B为Al;C原子的电子总数比B原子电子总数多4,则C为Cl,
(1)由上述推断可知,A为Na,B为Al,C为Cl,故答案为:Na;Al;Cl;
(2)A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,C的气态氢化物为HCl,则分别为与盐酸反应的离子反应为
OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
故答案为:OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;
(3)由金属性越强,则对应离子的还原性越弱,金属性Na>Al,则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱,
故答案为:弱;A单质的还原性强.
核心考点
试题【A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z均为短周期元素,Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,Z的原子最外层电子数为奇数,且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层,下列推断中不正确的是(  )
A.Y的原子半径大于Z的原子半径
B.X可能为金属元素
C.Y一定为非金属元素
D.Z一定位于第三周期
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A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍.请填写下列空格:
(1)请写出A的元素符号______;(2)C离子的结构示意图______;
(3)A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧,反应的方程式为______.
(4)B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______.
(5)C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______(填化学式)
可设计简单实验证明,实验步骤如下:______.
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的一种单质硬度很大,C燃烧时使火焰呈现黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A______ B______ C______ D______
(2)E与A的最高价氧化物反应的方程式为______
(3)D在周期表中的位置______,
(4)9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶质及其物质的量为______.
(5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
______.
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中:

魔方格

(1)第VIA族元素的最外层电子数是______
(2)第三周期元素的最高化合价是______
(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______.
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现有部分短周期元素的原子结构如下表:
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元素符 号元素原子结构

X
原子结构示意图为
魔方格
  Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

Z

原子核内含有12个中子,且其离子的结构示意图为
魔方格