题目
题型：不详难度：来源：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．
答案
则由电子守恒可知1mol×x=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，
（1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，
故答案为：弱；A单质的还原性强．
核心考点
试题【A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Y的原子半径大于Z的原子半径 |
| B．X可能为金属元素 |
| C．Y一定为非金属元素 |
| D．Z一定位于第三周期 |
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．
（1）元素名称：A______ B______ C______ D______
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为______
（3）D在周期表中的位置______，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为______．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
______．
（1）第VIA族元素的最外层电子数是______
（2）第三周期元素的最高化合价是______
（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______．
