题目
题型：不详难度：来源：
| A．Y的原子半径大于Z的原子半径 |
| B．X可能为金属元素 |
| C．Y一定为非金属元素 |
| D．Z一定位于第三周期 |
答案
A、由上述分析可知，Y与Z处于同一周期，原子序数Y＜Z，同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，故A正确；
B、X为氢元素，属于非金属，故B错误；
C、短周期元素，Z形成阴离子，为非金属，Z为磷元素（或氯元素），故C正确；
D、Z为磷元素（或氯元素），有三个电子层，故D正确．
故选：B．
核心考点
试题【X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（ ）A】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．
（1）元素名称：A______ B______ C______ D______
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为______
（3）D在周期表中的位置______，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为______．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
______．
（1）第VIA族元素的最外层电子数是______
（2）第三周期元素的最高化合价是______
（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______．
