下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：
（1）第VIA族元素的最外层电子数是______
（2）第三周期元素的最高化合价是______
（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______． |
（1）因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：B；
（2）因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：C；
（3）核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：A． |
核心考点
试题【下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：（1）第VIA族元素的】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
| 元素符 号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为
| | Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z |
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
| X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（ ）| A．W＞Y＞X＞Z | B．Z＞Y＞W＞X | C．X＞Y＞Z＞W | D．Z＞X＞Y＞W |
| 现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是______；
（2）B原子结构示意图是______
（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：______
单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：______；______． | 0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：
（1）Y的元素符号为______，它在周期表的位置为______；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______． | 第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | | B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X | | C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 | | D．X的单质一定不是良好的半导体材料 |
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