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题目
题型:不详难度:来源:
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中:

魔方格

(1)第VIA族元素的最外层电子数是______
(2)第三周期元素的最高化合价是______
(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______.
答案
(1)因同一主族元素的最外层电子数相等,故答案为:B;
(2)因元素的最高正价=最外层电子数=族序数,同一周期元素的最高化合价逐渐增大,故答案为:C;
(3)核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,所以离子半径为:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:A.
核心考点
试题【下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中:(1)第VIA族元素的】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有部分短周期元素的原子结构如下表:
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元素符 号元素原子结构

X
原子结构示意图为
魔方格
  Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

Z

原子核内含有12个中子,且其离子的结构示意图为
魔方格
X,Y,Z,W四种短周期元素,若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构.②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性.③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径.则这四种元素的原子序由大到小的顺序为(  )
A.W>Y>X>ZB.Z>Y>W>XC.X>Y>Z>WD.Z>X>Y>W
现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素,它们的原子序数一次递增.其中:A原子核内无中子,B原子最外层电子数是次外层的2倍,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,E原子核外第一层比第三层电子数多1,F的最外层电子数等于第一层电子数,G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同;
由此推知:
(1)A原子符号是______;
(2)B原子结构示意图是______
(3)G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式:______
单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式:______;______.
0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等.写出:
(1)Y的元素符号为______,它在周期表的位置为______;
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______.
第三周期元素X,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍.下列说法正确的是(  )
A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D.X的单质一定不是良好的半导体材料