短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个.则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZ3 | B.X2YZ4 | C.X3YZ4 | D.X4Y2Z7 |
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Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子,故Y为P元素,为+3、+5价等;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素,为-2价.已知X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于ⅠA族,X+1价. A、Y的化合价为+5价,符合,故A可能; B、Y的化合价为+4价,不符合,故B不可能; C、Y的化合价为+5价,符合,故C可能; D、Y的化合价为+5价,符合,故D可能. 故选:B. |
核心考点
试题【短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子电子数比Y元】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W | 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物化学式是( )A.H2RO3 | B.HRO3 | C.H3RO4 | D.H2RO4 |
| 在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断中,正确的是( )A.原子半径:丙>乙>甲>丁 | B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 | D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
| 根据以下事实得出的判断一定正确的是( )A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小 | B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大 | C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 | D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强 |
| X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是( )A.X、Y形成化合物表示为X2Y | B.X原子半径小于Y的原子半径 | C.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7 | D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
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