题目
题型：上海难度：来源：
| A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 |
| B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 |
| C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 |
| D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
答案
B、A+和B-的电子层结构相同，则A应在B的下一周期，则A原子的核电荷数比B原子的大，故B正确；
C、虽然A盐的溶解度在同温下比B盐的大，但没有明确溶液是否饱和，故C错误；
D、还原性与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X、Y形成化合物表示为X2Y |
| B．X原子半径小于Y的原子半径 |
| C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 |
| D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
（1）写出元素符号：A______，E______．
（2）D在周期表中位于第______周期，第______族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）______．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式______．
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为______mol．
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．
| A．硫 | B．砷 | C．硒 | D．硅 |