X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1,W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Y>X | B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 | C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种 | D.Y元素的含氧酸都属于强酸 |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,W在短周期主族元素中原子半径最大,W为Na元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1,该化合物的摩尔质量为0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素.X与Z可形成XZ2分子,则X位于偶数族,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,则最外层电子数依次增大,最外层电子数之和为15,X、Z的最外层电子数之和为15-5=10,二故Z最外层电子数为偶数,二者平均最外层电子数为5,故Z处于第ⅥA族,X处于第ⅣA族,所以X为C元素,Z为O元素, A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>C>N,即W>X>Y,故A错误; B、X为C元素、M为H元素,两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型,故B正确; C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液,将CO2通入氢氧化钠溶液中,当n(CO2):n(NaOH)介于1:1与1:2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠,故C错误; D、Y为N元素,其含氧酸中硝酸是强酸,亚硝酸属于弱酸,故D错误; 故选B. |
核心考点
试题【X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
| X | Y | Z | M | R | Q | 原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 主要化合价 | | -4,+4 | | -2 | -1,+7 | +3 | 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | | | | 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 | B.U-235与U-238是中子数不同质子数相同的同种核素 | C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 | D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是( )A.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 | B.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 | C.单质C能与A的某种氧化物发生置换反应 | D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
| 具有下列电子层结构的原子和离子,其对应的元素一定属于同一周期的是( )A.两原子的核外全部都是s电子 | B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | C.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子的两种原子 | D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子 |
| A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素的原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b;则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是( )A.分子晶体,是一种弱电解质 | B.离子晶体,是一种强电解质 | C.是一种合金 | D.原子晶体,是一种非电解质 |
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