无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关“稳定同位素”的说法正确的是（ ）| A．34S原子核内中子数为16 | | B．2H+的酸性比1H+的酸性更强 | | C．13C与15N原子核内的质子数相差2 | | D．16O与18O的化学性质相同 |
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A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH-的能力相同，故B错误；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
D．13C与12C互为同位素，同位素的化学性质是相同的，故D正确．
故选：D． |
核心考点
试题【无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关“稳定同位素”的说法正确的是（ ）】；主要考察你对
原子的结构等知识点的理解。
[详细]举一反三
据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合成．关于N5+的说法正确的是（ ）| A．该微粒中的质子数为34 | | B．该微粒的电子数是34 | | C．该微粒由5个氮分子构成 | | D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 |
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我国的“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，全世界如果用“氦3”聚变发电，能用一万到五万年．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（ ）| A．He原子核内含有4个质子 | | B．He与He互为同位素 | | C．He原子核内含有3个中子 | | D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性 |
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嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测．He表示的氦原子（ ）| A．核外电子数为3 | B．质量数为3 | | C．核内中子数为3 | D．核内质子数为3 |
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2011年3月11日，日本发生大地震，随后引发福岛核电站发生爆炸，造成高放射性核污染，对全球生态环境造成严重破坏．3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（53131I），随后东部沿海地区也有类似发现．下列有关碘-131说法正确的是（ ）| A．碘-131的原子核内中子数和质子数之差是35 | | B．碘-131的化学性质与元素碘的化学性质不同 | | C．碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在 | | D．碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 |
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不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪．关于铪72185Hf的说法正确的是（ ）| A．发现了一种新的元素 | | B．原子核内有185个质子 | | C．原子核内有185个中子 | | D．铪72180Hf的一种新的同位素 |
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