题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号X ,Y , Z 。
(2)Y元素能形成多种含氧酸,其中酸性最强的含氧酸的化学式为 。
(3)含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2,写出该反应的化学方程式: 。每生成1molO2,转移的电子数为 mol。
答案
(1)X:K Y:Cl Z:O
(2)HClO4
(3) 4mol
解析
核外均未出现3d电子,说明X、Y、Z为20号以内的元素,然后借助信息①、②可推理出答案。
核心考点
试题【X、Y、Z三种元素的原子,核外均未出现3d电子。已知:1、 X+和Y-两种离子具有相同的核外电子排布类型;2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是 。
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4
(2)下列说法不正确的是 。
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是 。
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构 D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是 。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O; B. [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3;
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ; D. [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: 。
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
常见化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/pm | 64 | 66 | 77 | 104 | 110 | 143 | 160 | 186 |
(1)E元素在周期表中位于 周期, 族。
(2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________。
(3)A与J所形成的化合物的晶体类型是 。
(4)DB2的结构式 。
(5)过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式: 。
元素编号 | A | B | C | D | E |
X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
(1)X3的值应该为( )
A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是 ,B元素单质的电子式为 。
(3)A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是 (写物质名称)。
(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:
。
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
单质的沸点/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。
(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
A.X和Y不可能位于同一周期 | B.X不可能是非金属 |
C.X和Y一定位于不同主族 | D.化合物XY3溶于水可能显碱 |
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