题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | A | B | C | D | E |
X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
(1)X3的值应该为( )
A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是 ,B元素单质的电子式为 。
(3)A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是 (写物质名称)。
(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:
。
答案
(1)C
(2)第二周期IIA族
(3)2, 硫
(4)H2S+C12→2HC1+S A1(OH)3+OH—→A1O2—+2H2O
解析
本题考查元素周期律。由题意可知,X越大,元素的非金属性越强,再根据化合价可以推出,A是氧元素,B是氯元素,C是硫元素,D是铝元素,E的X值与铝相同,说明两者的性质相似,所以E是铍元素。(1)X3介于3.0和1.5之间,选C;(2)铍元素在周期表中位置是第二周期IIA族,B的单质是氯气;(3)A、B、C元素形成的单质分别是氧气、氯气、硫,硫的相对分子质量最大,所以分子间作用力最强;(4)利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物;比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反应,钠与水反应剧烈,但此处是用一个反应方程式来表示,则可以利用两种元素最高价氧化物的水合物的碱性强弱关系,即A1(OH)3是两性氢氧化物,能够与强碱NaOH反应,离子方程式为A1(OH)3+OH—→A1O2—+2H2O。
核心考点
试题【五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小,X越大,原子吸引电子的能力越强,其最大值为4.0,最小值是0.7。试回答下列问题】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
单质的沸点/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。
(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
A.X和Y不可能位于同一周期 | B.X不可能是非金属 |
C.X和Y一定位于不同主族 | D.化合物XY3溶于水可能显碱 |
A.X、Y、Z、W均为非金属元素 |
B.Y、Z形成的化合物为离子晶体 |
C.乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 |
D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 |
(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
(2)下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z |
第一电离能(KJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ,与同一个Cl-相连的 R+有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
A.和的质量数相同,互称为同位素 |
B.和的质子数相同,互称同位素 |
C.和的质子数相同,是同一种核素 |
D.与核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素 |
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