题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
常见化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/pm | 64 | 66 | 77 | 104 | 110 | 143 | 160 | 186 |
(1)E元素在周期表中位于 周期, 族。
(2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________。
(3)A与J所形成的化合物的晶体类型是 。
(4)DB2的结构式 。
(5)过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式: 。
答案
(1)第三周期,ⅥA;
(2)F- >Na+ >Al3+
(3)离子晶体;
(4)O="C=O " ;
(5)CO2 + OH- =H CO3-
解析
本题考查物质结构与元素周期表。从数据分析,B和E位于ⅥA族,且B是氧元素,E是硫元素,D位于ⅣA族,为碳元素,A位于ⅦA族,半径小于B,为氟元素,G在ⅤA族,半径大于E,为磷元素,H位于ⅢA族,半径大于H,为铝元素,同理可知,I是镁元素,J是钠元素。(3)A与J所形成的化合物为NaF,是离子晶体;(4)DB2是CO2;(5)D的最高价氧化物是CO2,X是NaOH,方程式为:CO2 + OH-=HCO3-。
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:元素代号ABDEGHIJ常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm64667】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | A | B | C | D | E |
X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
(1)X3的值应该为( )
A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是 ,B元素单质的电子式为 。
(3)A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是 (写物质名称)。
(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:
。
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
单质的沸点/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。
(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
A.X和Y不可能位于同一周期 | B.X不可能是非金属 |
C.X和Y一定位于不同主族 | D.化合物XY3溶于水可能显碱 |
A.X、Y、Z、W均为非金属元素 |
B.Y、Z形成的化合物为离子晶体 |
C.乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 |
D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 |
(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
(2)下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z |
第一电离能(KJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ,与同一个Cl-相连的 R+有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
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