根据元素周期表的性质递变规律，第7周期若排满，将包含( )①金属元素 ②过渡元素 ③非金属元素 ④稀有气体元素A．①②B．②③C．①②③D．①②③④ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

根据元素周期表的性质递变规律，第7周期若排满，将包含( )
①金属元素 ②过渡元素 ③非金属元素 ④稀有气体元素

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④

答案

解析

除第1周期是超短周期外，随着原子序数的逐渐增大，每周期所含非金属元素的种类也按等差数列(差1)逐渐减少。故第7周期若排满，将会出现非金属元素，同时也有稀有气体元素。

核心考点

试题【根据元素周期表的性质递变规律，第7周期若排满，将包含( )①金属元素 ②过渡元素 ③非金属元素 ④稀有气体元素A．①②B．②③C．①②③D．①②③④】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

有X^n-、Yⁿ⁺、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是( )

A．粒子半径大小关系是X^n-＞Yⁿ⁺	B．Z一定是稀有气体元素
C．原子序数关系是Z＞Y＞X	D．原子半径关系是X＜Z＜Y

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碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是( )

A．①②③④⑤	B．①④③②⑤
C．③④①②⑤	D．③④①⑤②

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Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、FeS₂均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列叙述正确的是( )

A．CaC₂与水的反应属于氧化还原反应

B．CaH₂在水中以Ca²⁺和H^-的形式存在

C．4种化合物晶体类型和化学键类型均相同

D．FeS₂中S^2-的电子式为

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某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如下图的装置。请回答：

(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。
A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。
A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，证明b中反应产生了，即可说明__________比__________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为____________________。

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硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式为B_nH_n₊₄(不稳定)和B_nH_n₊₆(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含H 21.74%。标准状况下密度为1.232 g·L^-¹。
(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式；
(2)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。

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