题目
题型:不详难度:来源:
A.H2Z是含极性键的非极性分子 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物沸点最低 |
D.XYZ3的晶体类型是离子晶体 |
答案
解析
核心考点
试题【元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.A.H2Z是含极性键的非极性分子B.原子半径X>Y,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜
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③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
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请用化学式或相应的符号回答下列问题:
(1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(2)B元素在元素周期表第 周期第 族;
B的固态氧化物的晶体类型是 ;
(3)D元素的原子结构示意图是: ;
(4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > ;
(5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: 。
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(1)A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂,将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上,可观察到现象是 ,原因是 。
(2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液。电池的正极反应式为
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(3)C的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: ____________________________________。
(4)在1 L的密闭容器中,充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g),于850℃时进行化学反应:DE (g) + F2E (g)
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时间/min | n(DE)/ mo1 | n(F2E)/mo1 | n(DE2)/ mo1 | n(F2)/ mo1 |
0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
②8分钟时,混合气体中DE2的体积分数为 。
③t分钟时,反应所处的温度 850℃(填“>”、“=”或“<”)。
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前
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A的最简单氢化物 | B的最简单氢化物 | M的最简单氢化物 | X的氧化物 | Y的最简单氢化物 | Z的最高价氧化物 |
含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 分子呈正四面体构型 | 对应水化物为最强酸 |
(1)写出X原子的电子排布式 。
(2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
(3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是 。
(4)B的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
(6)判断沸点高低:M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点,原因是 。
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A | B | C | D | E | F |
主要化合价 | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
原子半径nm | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子
(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3 形成配离子的化学式为 ,F单质晶体晶胞是下图的
(填①、②、③或④);
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④),A离子的配位数是 ;
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(5)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,
请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。
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A.ⅠA族 | B.ⅡA族 | C.ⅢA族 | D.ⅣA族 |
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