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题目
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(13分)【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
B的最简单氢化物
M的最简单氢化物
X的氧化物
Y的最简单氢化物
Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物
水溶液呈碱性
水溶液呈酸性
两性氧化物
分子呈正四面体构型
对应水化物为最强酸
回答下列问题
(1)写出X原子的电子排布式             
(2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             
(3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是             
(4)B的最简单氢化物分子的空间构型是             ,属于             分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
(6)判断沸点高低:M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点,原因是                  
答案

(1)1s22 s22p63s23p1(2分)
(2)M>B>A或F>N>C (2分)
(3)sp3(2分)
(4)三角锥形 极性(各1分,共2分)
(5)低于(2分)
(6)高于(1分)  M的氢化物中存在氢键,比分子间作用力大   (2分)
解析

核心考点
试题【(13分)【化学一物质结构与性质】A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示A的最简单氢化物B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
【化学——选修:物质结构与性质】( 15分)
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
 
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3 +5
-2 +6
-1 +7
+2
+1 +2
原子半径nm
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是               (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取       杂化,空间构型是       形,是         分子
(填“极性”或“非极性”);
(3)F2与NH3 形成配离子的化学式为         ,F单质晶体晶胞是下图的           
(填①、②、③或④);
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④),A离子的配位数是        

(5)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,
请选出C的氢化物所在的折线    (填n、m、x或y)。
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铝元素在周期表中的位置是                                           (   )
A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅣA族

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(8分)A元素原子M电子层上有3个电子,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数为1。
(1)B元素的原子结构示意图为                       
(2)A元素在周期表中的位置              
(3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈         色。
(4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为:               
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两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是
A.①②④B.①②③④⑤C.①②③⑤D.①②⑤

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下列各元素中,一定属于主族元素的是(   )
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

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