题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下氮气很稳定 | B.氨气极易溶于水且易液化 |
C.硝酸易挥发 | D.硝酸是强酸 |
答案
解析
核心考点
举一反三
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A.氮和磷是农作物生长的必需元素;单质硅是良好的半导体材料 |
B.常温下,硅可以与氟气、强碱溶液起反应,氮气也能与氢气、氧气反应 |
C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3 |
D.氢化物的稳定性:SiH4>PH3>NH3 |
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A.b元素除零价外,只有一种化合价![]() ![]() ![]() |
B.五种元素中,a元素的性质最稳定 |
C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2 |
D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
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(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实
验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、 。
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(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________(填元素符号)。
②以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____________________(填元素符号)。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式);
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________(填一条)。
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元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
(2)沸点:A2C A2E(填“>”或“<”或“=”);
(3)E的非金属性比F (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) ;
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。
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(1)元素F的名称是_____________;
(2)B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________(写化学式);
(3)写出B的最高价氧化物的电子式 ________;
(4)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
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