题目
题型:不详难度:来源:
10电子粒子 | CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
18电子粒子 | H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 …… |
(1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 (周期、族)。其单质有毒,常用强碱溶液吸收,反应的离子方程式为
(2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
(3)写出由表中两种10电子粒子相互反应,生成两种10电子粒子的离子方程式
。
(4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
(5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂,下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有(选填①②……)
(6)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子, A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
答案
(1)(3分,其中方程式2分,下同) 第三周期ⅦA Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2)(3分) NH3电子式略 4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
(3)(2分) NH4 + + H2O="=" NH3↑ + H2O
(4)(1分,只答对一个不给分) Al3+、NH4 +
(5)(2分,其中答对两个给1分,错答不给分)①③④⑤
(6)(2分)N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) ΔH=﹣1676kJ/m
解析
核心考点
试题【(13分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子,回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-18电子粒】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E元素在元素周期表中位于第 周期,第 族。
(2)B与D形成化合物BD2的电子式为 。
(3)A、C、D三种元素能形成三类常见化合物,化学式分别为 , , 。
(4)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合,产生无色有刺激性气味气体,该反应的离子方程式为______。
A.质子数 | B.电子数 | C.中子数 | D.质子数和中子数 |
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢 | C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 | D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
| | X | ||||
| Y | | ||||
Z | |
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题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案