(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B与D形成化合物BD₂的电子式为       。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。

答案

（8分）
（1）三，IA（2分）
（2）

（1分）
（3）NH₄NO₃ , HNO₃, NH₃·H₂O（3分）
（4）H⁺ + HSO₃⁻ ="=" SO₂↑+ H₂O（2分）

解析

略

核心考点

试题【(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

决定元素种类的是（）

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．质子数和中子数

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

题型：不详难度：| 查看答案

三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是

A．Y的非金属性可能比Z的弱

B．三种元素均为非金属元素

C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小

D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

题型：单选题难度：偏易来源：不详

答案

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热门考点

下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（）

A．酸性强弱：HBrO₄>HClO₄	B．原子半径大小：Na>S
C．碱性强弱：NaOH>LiOH	D．还原性强弱：F^-<Cl^-

（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：                      ，
B：                      。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。