题目
题型:不详难度:来源:
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢 | C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 | D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | X | ||||
| Y | | ||||
Z | |
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题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
B | ||||
下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是 ( )
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(共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法: 方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况 方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 回答下列问题: (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。 (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带,投入稀盐酸中,现象不十分明显,请分析原因 。 (3)学生内另辟蹊径,不用镁、铝的单质,而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂,进行实验也得出正确的结论,简述学生丙用的是什么方法? (Ⅱ)学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。 (1)A写出所选用物质的化学式: A: , B: 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式: 。 | ||||
2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。 (1)C的元素符号是 ;元素F在周期表中的位置 。 (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为 ,其固体时的晶体类型是 。 (3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量,生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式: 。 (4)某盐的性质与类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。 ①盐显酸性原因(用离子方程式表示) 。 ②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式 。 |