题目
题型:不详难度:来源:
A.在四种元素中,最高正化合价数值最大的是P |
B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是 |
C.原子序数从3—10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 |
D.(硅烷)比稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.在四种元素中,最高正化合价数值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是C.原子序数从3—10的元素,随着】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)与Ne原子电子层结构相同的价阴离子,填写微粒的结构示意图: _____;
(2)用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程: ;
(3)在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式:__________ 。
(4)相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________,
它可能的结构简式是___________________________________________________
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 | B.原子的最外层有4个电子 |
C.常见的化合价有+2和+4价 | D.肯定是非金属元素 |
A.E、F、G形成的单质中都含有共价键
B.形成的简单阴离子半径:E > C > D
C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
原子半径(10-10m) | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| | -1 | -4 | | |
(1)②和③形成的化合物类型为 (填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要 (填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因: ;
(3)在自然界中,元素④的存在形态为 ,工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ;
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ;
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
A.Ca→1s22s22p63s23p63d2 | B.O2¯→1s22s22p6 |
C.Cl¯→1s22s22p63s23p5 | D.Fe→1s22s22p63s23p63d8 |
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