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题目
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2006年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是(   )
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外层有4个电子
C.常见的化合价有+2和+4价D.肯定是非金属元素

答案
D
解析

核心考点
试题【2006年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是(   】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

A.E、F、G形成的单质中都含有共价键
B.形成的简单阴离子半径:E > C > D
C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应
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(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:
 






原子半径(10-10m)
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
最高或最低化合价
+2
+3
+7
+4
+2
+3
 
 
-1
-4
 
 
请回答下列问题:
(1)②和③形成的化合物类型为              (填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要                 (填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:                                                 
(3)在自然界中,元素④的存在形态为                  ,工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                         
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下列各原子或离子的电子排列式正确的是(   )
A.Ca→1s22s22p63s23p63d2 B.O→1s22s22p6
C.Cl¯→1s22s22p63s23p5D.Fe→1s22s22p63s23p63d8

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最外层电子排布为3s23p3的原子,核外电子占有的原子轨道数目为(   )
A.4B.7C.5D.9

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(6分)(1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为         
(2)某元素原子的价电子构型为4S24p1,它属于第   周期,   族,元素符号是     
(3)原子序数为24的元素原子中有   个电子层,   个能级。
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