题目
题型:不详难度:来源:
A.4 | B.7 | C.5 | D.9 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(2)某元素原子的价电子构型为4S24p1,它属于第 周期, 族,元素符号是 。
(3)原子序数为24的元素原子中有 个电子层, 个能级。
A.熔点:CO2<KCl<SiO2 | B.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷 |
C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷 | D.热稳定性:HF>HCl>H2S |
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 | B.变化过程中有化学键的断裂和形成 |
C.变化时释放出能量 | |
D.变化前后原子的种类和数目不变,分子种类增加 |
A.x="y-n-m" | B.x="y+n+m" | C.x="y+n-m" | D.x=y-n+m |
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体,相同条件下,它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)D是 ,其在周期表中的位置为 。
(2)E的原子结构示意图为 ,C的离子结构示意图为 。
(3)F和AB2反应的化学方程式为 。
(4)F中含有的化学键为 。
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